100 g de glucose, C6H12O6
La masse molaire est 6×12,01 + 12×1,008 + 6×16,00 = 180,16 g/mol, donc 100 g correspondent à 100 / 180,16 ≈ 0,5551 mol.
Calculateur de masse molaire et stœchiométrie
Résultat
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Comment ça fonctionne
La formule est lue symbole par symbole : une majuscule commence un symbole d'élément, une minuscule optionnelle le poursuit, et les chiffres qui suivent donnent son nombre dans la formule. Les parenthèses regroupent une sous-unité qu'un nombre suivant multiplie dans son ensemble — Fe2(SO4)3 signifie 2 atomes de fer plus trois fois (un soufre, quatre oxygènes), soit 3 soufres et 12 oxygènes au total.
La masse molaire est la somme de la masse atomique standard de chaque élément multipliée par son nombre d'occurrences. C'est numériquement la même valeur que la masse moléculaire (en unités de masse atomique unifiées), mais exprimée par mole, en grammes par mole — ce qui se pèse réellement sur une balance.
La mole relie un nombre dénombrable de particules (via le nombre d'Avogadro) à une masse mesurable. Pour une masse molaire M, une masse m correspond à n = m / M moles, et n moles correspondent à une masse de n × M.
Formules utilisées
Masse molaire
M = Σ (masse atomique × nombre)
Moles à partir de la masse
n = m / M
- n
- Quantité de matière, en moles
- m
- Masse, en grammes
- M
- Masse molaire, en g/mol
Exemples détaillés
0,5 mol de sulfate de fer(III), Fe2(SO4)3
La masse molaire est 2×55,85 + 3×32,07 + 12×16,00 = 399,91 g/mol, donc 0,5 mol pèse environ 199,96 g.
Hypothèses et limites
- Les masses atomiques sont les valeurs standards IUPAC 2021 pour un mélange naturel d’isotopes, pas un isotope particulier.
- La formule est lue littéralement — elle ne vérifie pas que le composé obtenu est chimiquement réel ou équilibré.
Questions fréquentes
Comment écrire un hydrate, comme le sulfate de cuivre pentahydraté ?
Écrivez les deux parties séparément et additionnez leurs masses molaires si besoin — pour CuSO4·5H2O, calculer CuSO4 (159,6 g/mol) et 5×H2O (90,08 g/mol) puis les additionner donne 249,7 g/mol. Le point médian n'est pas analysé automatiquement.
Pourquoi la casse de la formule doit-elle être exacte ?
Les symboles d'éléments sont sensibles à la casse par convention : Co est le cobalt, mais CO serait le monoxyde de carbone (carbone + oxygène). Respecter la casse est ce qui permet de distinguer un symbole à deux lettres comme Na, Cl ou Fe de deux éléments séparés à une lettre.
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