Una disolución de pH 3 — similar al zumo de limón
[H⁺] = 10⁻³ = 0,001 mol/L, [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L, claramente ácida.
Calculadora de pH y concentración de iones hidrógeno
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Cómo funciona
El pH es una escala logarítmica: pH = −log₁₀[H⁺], que comprime una concentración que abarca muchos órdenes de magnitud (desde cerca de 1 mol/L en un ácido fuerte hasta 10⁻¹⁴ mol/L en una base fuerte) en un rango manejable de 0 a 14. Cada disminución de una unidad de pH supone multiplicar por diez [H⁺].
A 25 °C, la propia ionización del agua fija la relación [H⁺][OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴ (Kw), por lo que pH + pOH siempre suma 14 a esta temperatura — conocer una de las cuatro magnitudes (pH, pOH, [H⁺], [OH⁻]) da las otras tres.
Fórmulas utilizadas
pH a partir de la concentración
pH = −log₁₀[H⁺]
Concentración a partir del pH
[H⁺] = 10^(−pH)
Relación con el pOH
pH + pOH = 14 (a 25 °C)
Ejemplos resueltos
Una concentración de iones hidrógeno de 2,5 × 10⁻¹⁰ mol/L
pH = −log₁₀(2,5 × 10⁻¹⁰) ≈ 9,60, una disolución ligeramente básica — en el rango del bicarbonato de sodio en agua.
Supuestos y límites
- La temperatura es de 25 °C, la referencia estándar para Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴.
- Se ignoran los coeficientes de actividad — la concentración se trata como igual a la actividad, lo cual es exacto solo para disoluciones diluidas.
Preguntas frecuentes
¿Por qué el pH de 0 a 14 no cubre todas las disoluciones posibles?
El rango 0-14 corresponde a [H⁺] entre 1 y 10⁻¹⁴ mol/L, lo que cubre ácidos y bases diluidos a moderados. Los ácidos o bases fuertes concentrados pueden técnicamente salir de este rango (pH negativo o superior a 14) — la fórmula sigue aplicándose, pero la relación simple con el pOH se vuelve menos fiable a concentraciones muy altas.
¿Afecta la temperatura a esto?
Sí. Kw depende de la temperatura (aproximadamente se duplica cada 10 °C), así que «neutro» solo es exactamente pH 7 a 25 °C. A la temperatura corporal (37 °C), por ejemplo, el pH neutro está más cerca de 6,8. Esta calculadora supone la referencia estándar de 25 °C.
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